තඹ යනු, Cu
| |||||||||||||||||||||||||||||||
මුහුණුවර | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
රතු-තැඹිලි ලෝහමය දිලිසෙන | |||||||||||||||||||||||||||||||
ප්රධාන ගුණ | |||||||||||||||||||||||||||||||
නම, සංකේතය, ක්රමාංකය | තඹ, Cu, 29 | ||||||||||||||||||||||||||||||
කාණ්ඩය, ආවර්තය, ගොනුව | , , d | ||||||||||||||||||||||||||||||
ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය | [] 3d10 4s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
කවච වල ඇති ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව | 2, 8, 18, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
ද්රව්යමය ගුණ | |||||||||||||||||||||||||||||||
ඝනත්වය ( දී) | 8.96 | ||||||||||||||||||||||||||||||
ද්රවාංකයේ දී ද්රව ඝනත්වය | 8.02 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
ද්රවාංකය | 1357.77 K, 1084.62 °C, 1984.32 ° | ||||||||||||||||||||||||||||||
තාපාංකය | 2835 K, 2562 °C, 4643 ° | ||||||||||||||||||||||||||||||
විලයන එන්තැල්පිය | 13.26 | ||||||||||||||||||||||||||||||
300.4 | |||||||||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 24.440 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
පරමාණුක ගුණ | |||||||||||||||||||||||||||||||
−2, +1, +2, +3, +4 ((a mildly oxide)) | |||||||||||||||||||||||||||||||
විද්යුත් ඍණතාව | 1.90 (පෝලිං පරිමාණයෙන්) | ||||||||||||||||||||||||||||||
අයනීකරණ ශක්ති | 1වන: {{{1st ionization energy}}} | ||||||||||||||||||||||||||||||
2වන: {{{2nd ionization energy}}} kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
3වන: {{{3rd ionization energy}}} kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
පරමාණුක අරය | 128 | ||||||||||||||||||||||||||||||
132±4 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
ප්රකීර්ණක | |||||||||||||||||||||||||||||||
තල-කේන්ද්ර-ඝණක | |||||||||||||||||||||||||||||||
(20 °C) 16.78Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||||||
(300 K) 401 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 16.5 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
(තුනී දණ්ඩක් හරහා) | () (annealed) 3810 | ||||||||||||||||||||||||||||||
යං මාපාංකය | 110–128 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
48 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||
140 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||
0.34 | |||||||||||||||||||||||||||||||
3.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||
343–369 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||
235–878 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||
7440-50-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||
ඉතාමත් ස්ථායී සමස්ථානික | |||||||||||||||||||||||||||||||
ප්රධාන ලිපිය: | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
රන් වර්ගයකි. (ලතින්: කියුප්රම් යන්නෙන් බිඳුනු) යන සහිත පරමාණුක ක්රමාංකය ක් වන රසායනික මූලද්රව්යයකි.මෙය ආවර්තිතා වගුවේ 4 වන ආවර්ථයේ හා යේ පිහිටි වන d-ගොණුවේ මූලද්රව්යයි.මෙය රතු-තැඹිලි (තඹ) වර්ණයෙන් යුතු ලෝහයකි.
හොඳ විද්යුත් හා තාප සන්නායකයකි.ඒ හේතුව නිසාම තඹ ලෝහය උෂ්ණත්වය මැනීීමට භාවිතා කරන කොපරොනිකල් සහා වික්රියා මිනුම්,තාප සංයෝගවල නියත ලෙස භාව්තා කරන ව්ව්ධ ම්ශ්ර ලෝහ සංඝටක නිර්මානයට භාවිතා කරන මුලද්රව්යයි
තඹ ඉතා වටිනා ලෝහයකි.ඒබැව්න් රන්,රිදී වැනි ලෝහ සමග මිශ්ර කර ආභරණ සැදිමට මෙන්ම කසි සැදිමටද යෙදා ගන්නා වටිනා ලෝහයකි.
(උදාහරන-කැරට් 22 රන් වල රන් කොටස් 22 හා තඹ කොටස් 2 අඩංගු වේ.)
විකිපීඩියාව, විකි, සිංහල, පොත, පොත්, පුස්තකාලය, ලිපිය, කියවන්න, බාගන්න, නොමිලේ, නොමිලේ බාගන්න, mp3, වීඩියෝ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, පින්තූරය, සංගීතය, ගීතය, චිත්රපටය, පොත, ක්රීඩාව, ක්රීඩා., ජංගම දුරකථන, android, ios, apple, ජංගම දුරකථන, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, පීසී, වෙබ්, පරිගණකය