Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
මෙම ලිපිය වනාහි Gay-Lussac's law ලිපියෙහි ඉංග්‍රීසි භාෂාවේ සිට සිංහල වෙත නොනිමි පරිවර්තනයකි . ඉංග්‍රීසි සහ සිංහල යන භාෂාවන්හි සුදුසු හා ප්‍රමාණවත් පරිචයක් ඇත්නම්, මෙම පරිවර්තනය සම්පූර්ණ කිරීමට ඔබට අවකාශ ඇත. අදාල විෂය පිලිබඳ දැනුවත්නම්, නැවුම් ස්වයං නිර්මාණයක් ලෙස ලිපිය සම්පූර්ණ කිරීමට ඔබට අවකාශ ඇත. |
ගේලුසැක් නියමය යනු ප්‍රංශ ජාතික රසායනඥයෙක් වු ජෝසප් ලුවී ගේලුසැක් නමින් නම් කරන ලද නියමයන් දෙකෙන් එකකි. මෙම නියමය වායුන්ගේ ගුණ පිළිබද විස්තර කරන නියමයක් වන අතර ගේ ලුසැක්ගේ නමින්ම හැදින්වේ.
වායු පරිමා සංයෝජනය වීම පිළිබද නියමය
ගේලුසැක්ගේ නියමය පහත පරිදි වේ.
වායුන් රසායනිකව සංයෝජනය වීමේදී එම ප්‍රතික්‍රියකවල පරිමා ද ප්‍රතික්‍රියාවේ ඵල ද වායූන් නම් ඒවායේ පරිමා ද යන සියල්ලම අතර අනුපාතය සරල පුර්ණ සංඛ්‍යාවලින් ප්‍රකාශ කළ හැකිය.
ගේලුසැක් තම සොයා ගැනීම්වලට අදාළව මෙම නියමය ඉදිරිපත් කරන ලදදේ වර්ෂ 1809 දීය. 1811 දී ඇවගාඩ්‍රෝ විසින් ඇවගාඩ්‍රෝවාදය ඉදිරිපත් කිරීමේදී ගේලුසැක් නියමය භාවිතා කරන ලදී. එබැවින් නුතන වායු සංඛ්‍යා රසායනයේ දියුණුව කෙරෙහි මෙමගින් වැදගත් මෙහෙයක් ඉටු විය.
ගේලුසැක් විසින් ප්‍රකාශිත අනෙක් නියමය
ගේලුසැක්ගේ සොයා ගැනීම් වලට අදාළව අනෙක් නියමය ඉදිරිපත් කරන ලද්දේ 1802 දීය. එය පහත පරිදි වේ.
“නියත පරිමාවක් සහිත නියත වායු ස්කන්ධයක පීඩනය එම වායු ස්කන්ධයේ උෂ්ණත්වයේ කෙල්වින් අගයට අනුලෝමව සමානුපාතික වේ.’’
මෙම නියමය
P a T හෝ
P = k ආකාරයටද ප්‍රකාශ කළ හැකිය. T
මෙහිදී
P යනු වායුවේ පීඩනය ද T යනු වායුවේ උෂ්ණත්වයේ කෙල්වින් අගය ද K යනු නියතයක් ද වේ.
උෂ්ණත්වය යනු ද්‍රව්‍යයක සාමාන්‍ය චාලක ශක්තියේ මිනුමකි. වායුවක චාලක ශක්තිය වැඩිවත්ම වායු අණු භාජනයේ බිත්ති සමග ගැටීම වේගවත් කරන අතර වායුන් මගින් ඇති කරන පීඩනය වැඩි වේ.
සරලව දක්වන්නේ නම් උෂ්ණත්වය වැඩි කරත්ම එහි පීඩනය ද වැඩිවේ.
එකම ද්‍රව්‍යය වෙනස් තත්ත්ව දෙකක් යටතේ දී සැලකූ විට මෙම නියමය පහත අයුරින් ඉදිරිපත් කළ හැක.
P1 =P2 හෝ P1T2 = P2T1 T1 T2
චාල්ස් නියමය චාල්ස් හා ගේලුසැක් නියමය ලෙසද හදුන්වනු ලැබේ. ගේලුසැක් විසින් 1802 දී මෙම නියමය ඉදිරිපත් කිරීමේ දී 1787 දී චාල්ස් විසින් පවසන ලද දත්ත බොහෝමයක් උපයෝගී කර ගැනීම මීට හේතු වේ. කෙසේ වෙතත් ගේලුසැක් විසින් පළමු නියමයට සම්බන්ධ වූ දෙවන නියමයක් ඉදිරිපත් කිරීමත් සමගම මෑත කාලයේ දී මේ පිළිබද වැඩි අවධානයක් යොමු නොවීය. මෙම ගේලුසැක් නියමයට සම්බන්ධ අනෙක් නියමයත් , චාල්ස්ගේ නියමය සෑදේ. මෙම වායු නියමයන් තුන ඇවගාඩ්‍රෝ නියමයත් සමග පොදුවේ ගත් කළ පරිපුර්ණ වායු නියමය ව්‍යුත්පන්න කරගත හැකිය.
ආශ්‍රිත
- Boyle's law – නියත උෂ්ණත්වයක පවතින වායුවක පීඩනය හා පරිමාව අතර සම්බන්ධය
- Charles's law – Charles's law is an experimental gas law which describes how gases tend to expand when heated.
- Combined gas law – combination of Charles', Boyle's and Gay-Lussac's gas laws
මූලාශ්‍ර
විකිපීඩියාව, විකි, සිංහල, පොත, පොත්, පුස්තකාලය, ලිපිය, කියවන්න, බාගන්න, නොමිලේ, නොමිලේ බාගන්න, mp3, වීඩියෝ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, පින්තූරය, සංගීතය, ගීතය, චිත්‍රපටය, පොත, ක්‍රීඩාව, ක්‍රීඩා., ජංගම දුරකථන, android, ios, apple, ජංගම දුරකථන, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, පීසී, වෙබ්, පරිගණකය
ම ම ල ප ය වන හ Gay Lussac s law ල ප ය හ ඉ ග ර ස භ ෂ ව ස ට ස හල ව ත න න ම පර වර තනයක ඉ ග ර ස සහ ස හල යන භ ෂ වන හ ස ද ස හ ප රම ණවත පර චයක ඇත නම ම ම පර වර තනය සම ප ර ණ ක ර මට ඔබට අවක ශ ඇත අද ල ව ෂය ප ල බඳ ද න වත නම න ව ම ස වය න ර ම ණයක ල ස ල ප ය සම ප ර ණ ක ර මට ඔබට අවක ශ ඇත ග ල ස ක න යමය යන ප ර ශ ජ ත ක රස යනඥය ක ව ජ සප ල ව ග ල ස ක නම න නම කරන ලද න යමයන ද ක න එකක ම ම න යමය ව ය න ග ග ණ ප ළ බද ව ස තර කරන න යමයක වන අතර ග ල ස ක ග නම න ම හ ද න ව ව ය පර ම ස ය ජනය ව ම ප ළ බද න යමය ග ල ස ක ග න යමය පහත පර ද ව ව ය න රස යන කව ස ය ජනය ව ම ද එම ප රත ක ර යකවල පර ම ද ප රත ක ර ය ව ඵල ද ව ය න නම ඒව ය පර ම ද යන ස යල ලම අතර අන ප තය සරල ප ර ණ ස ඛ ය වල න ප රක ශ කළ හ ක ය ග ල ස ක තම ස ය ග න ම වලට අද ළව ම ම න යමය ඉද ර පත කරන ලදද වර ෂ 1809 ද ය 1811 ද ඇවග ඩ ර ව ස න ඇවග ඩ ර ව දය ඉද ර පත ක ර ම ද ග ල ස ක න යමය භ ව ත කරන ලද එබ ව න න තන ව ය ස ඛ ය රස යනය ද ය ණ ව ක ර හ ම මග න ව දගත ම හ යක ඉට ව ය ග ල ස ක ව ස න ප රක ශ ත අන ක න යමය ග ල ස ක ග ස ය ග න ම වලට අද ළව අන ක න යමය ඉද ර පත කරන ලද ද 1802 ද ය එය පහත පර ද ව න යත පර ම වක සහ ත න යත ව ය ස කන ධයක ප ඩනය එම ව ය ස කන ධය උෂ ණත වය ක ල ව න අගයට අන ල මව සම න ප ත ක ව ම ම න යමය P a T හ P k ආක රයටද ප රක ශ කළ හ ක ය T ම හ ද P යන ව ය ව ප ඩනය ද T යන ව ය ව උෂ ණත වය ක ල ව න අගය ද K යන න යතයක ද ව උෂ ණත වය යන ද රව යයක ස ම න ය ච ලක ශක ත ය ම න මක ව ය වක ච ලක ශක ත ය ව ඩ වත ම ව ය අණ භ ජනය බ ත ත සමග ග ට ම ව ගවත කරන අතර ව ය න මග න ඇත කරන ප ඩනය ව ඩ ව සරලව දක වන න නම උෂ ණත වය ව ඩ කරත ම එහ ප ඩනය ද ව ඩ ව එකම ද රව යය ව නස තත ත ව ද කක යටත ද ස ලක ව ට ම ම න යමය පහත අය ර න ඉද ර පත කළ හ ක P1 P2 හ P1T2 P2T1 T1 T2 ච ල ස න යමය ච ල ස හ ග ල ස ක න යමය ල සද හද න වන ල බ ග ල ස ක ව ස න 1802 ද ම ම න යමය ඉද ර පත ක ර ම ද 1787 ද ච ල ස ව ස න පවසන ලද දත ත බ හ මයක උපය ග කර ග න ම ම ට හ ත ව ක ස ව තත ග ල ස ක ව ස න පළම න යමයට සම බන ධ ව ද වන න යමයක ඉද ර පත ක ර මත සමගම ම ත ක ලය ද ම ප ළ බද ව ඩ අවධ නයක ය ම න ව ය ම ම ග ල ස ක න යමයට සම බන ධ අන ක න යමයත ච ල ස ග න යමය ස ද ම ම ව ය න යමයන ත න ඇවග ඩ ර න යමයත සමග ප ද ව ගත කළ පර ප ර ණ ව ය න යමය ව ය ත පන න කරගත හ ක ය ආශ ර තBoyle s law න යත උෂ ණත වයක පවත න ව ය වක ප ඩනය හ පර ම ව අතර සම බන ධය Pages displaying wikidata descriptions as a fallback Charles s law Charles s law is an experimental gas law which describes how gases tend to expand when heated Pages displaying wikidata descriptions as a fallback Combined gas law combination of Charles Boyle s and Gay Lussac s gas lawsPages displaying wikidata descriptions as a fallbackම ල ශ ර